Гост 21458-75. сульфат натрия кристаллизационный. технические условия (с изменениями n 1, 2, 3)

Содержание

Показания к применению

Как и другие препараты, сульфат натрия имеет как показания к применению, так и противопоказания.

Чтобы удостовериться в том, что вам необходим именно этот препарат, или вы не уверены в правильности диагноза, нужно обязательно проконсультироваться со специалистом.

Итак, среди показаний к применению сульфата натрия имеются следующие:

  • лечение острых запоров (в том числе препарат эффективен и часто используется для очистки кишечника перед проведением в нем каких-либо терапевтических процедур, осмотра, хирургического вмешательства и других манипуляций в полости кишечника);
  • устранение последствий пищевого отравления (препарат не только эффективно очищает кишечник, но и предотвращает всасывания в кровь токсинов, ядов и т.д.);
  • очищение кишечника после проведения глистогонной терапии (выводит остатки погибших паразитов, продукты их жизнедеятельности, что предотвращает возможную интоксикацию);
  • очищение кишечника перед лечебным голоданием (удаляет остатки пищи, которые могут помешать пациенту чувствовать себя комфортно, особенно когда методика голодания применяется человеком впервые).

Главное свойство данного препарата – эффективное очищение полости кишечника. Существует даже специальная методика очищения организма с помощью глауберовой соли, которая позволяет очистить не только желудочно-кишечный тракт, но и печень, а также привести к потере веса.

Способ применения

Гост 21458-75. сульфат натрия кристаллизационный. технические условия (с изменениями n 1, 2, 3)Сульфат натрия (его также называют глауберова соль или натрий сернокислый) выпускается в качестве порошка. Он имеет белый цвет, как и обычная пищевая соль, только гранулы его более мелкие.

Порошок необходимо растворить в небольшом количестве (рекомендуется в одном или двух стаканах) воды, комфортной для приема температуры. 

Количество порошка в первую очередь определяется возрастом пациента. Для взрослых это от 15 до 30 граммов в зависимости от степени тяжести положения, а для детей – это 1 грамм рассчитан на один год жизни.

Раствор желательно принимать натощак, приём осуществляется за один раз.

Действие слабительного наступает через 4 или 6 часов после применения.

Взаимодействие с другими лекарственными препаратами

Препарат не имеет сложного химического состава, его взаимодействие со всеми лекарственными препаратами никак не проявляется. Единственное, что необходимо понимать это то, что, как и в случае применения других слабительных средств, в период действия глауберовой соли прием других таблеток просто бессмыслен, так как лекарство выйдет из организма не успев подействовать вообще или подействовав частично.

Поэтому боли, которые возможно появятся при дефекации, не получится устранить или смягчить с помощью обезболивающих лекарств.

Форма выпуска и состав

Гост 21458-75. сульфат натрия кристаллизационный. технические условия (с изменениями n 1, 2, 3)

Натрия тиосульфат выпускают в следующих лекарственных формах:

  • стерильный раствор для в/в введения 30%;
  • раствор 60% (применяется для лечения чесотки);
  • порошок.

В одной ампуле с 10 мл инъекционного раствора содержатся 3 г натрия тиосульфата. Вспомогательные вещества: натрия гидрокарбонат и вода д/и.

Эффективно применение лекарства при подготовке организма к лечебному голоданию, так как при содержании остатков пищи в кишечнике возможно ухудшение состояния в начале голодания.

В соответствии с инструкцией к Сульфату натрия, хранить препарат необходимо в сухом, темном, прохладном и недоступном для детей месте и при тщательно закрытой упаковке. Срок годности неограничен.

Особенности диеты во время лечения тиосульфатом натрия

Очищая организм. Многие преследуют цель похудеть, соответственно, привычный рацион следует подкорректировать.

Рекомендуется придерживаться следующих правил:

  • объем употребляемой пищи должен быть не более стакана на один прием;
  • количество употребляемой воды, должно соответствовать дневной норме;
  • раствор ампулы делят на два приема (утро, вечер);
  • спать следует не менее 8 часов;
  • при сильном поносе, следует прервать лечение.
Допускается Запрещается Питьевой режим
Овощи (на пару, отварные, запеченные) Копчености, соленая, чрезмерно острая пища Вода не менее 2-х л в течение дня
Фрукты с умеренным содержанием сладости Соки вызывающие повышенное брожение
Рыба и мясо нежирных сортов Специи, пряности
Каши, сваренные на воде Алкоголь содержащие напитки
Компоты, морсы, узвар Газированная вода с высокой концентрацией газа
Травяные чаи Кофе, чай, напитки с кофеином
Кисломолочные продукты Овощи, усиливающие перистальтику
Мед Цельное молоко
Минеральные воды без газа Выпечка
Березовый сок Майонез, соусы

Совмещение тиосульфата натрия с диетами, ограничением в питании, дает хороший результат, но как утверждают отзывы потребителей, в период оздоровительных процедур, появляется аппетит.

Присутствие глистов в организме человека не всегда обнаруживается сразу. Гельминты не создают дискомфорт и не вызывают болевые ощущения на начальных этапах после попадания в организм. Лишь спустя время в процессе активной жизнедеятельности они негативно воздействуют на человека.

Рекомендуется каждый год  профилактической целью пропивать тиосульфат натрия. Он хорошо себя зарекомендовал для очищения организма от глистной инвазии.

Оформление статьи: Мила Фридан

Физические свойства сульфата натрия:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Na2SO4
Синонимы и названия иностранном языке sodium sulfate (англ.)

натрий сернокислый (рус.)

тенардит (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные ромбические кристаллы
Цвет бесцветный, белый
Вкус соленый
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2680
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,68
Температура кипения, °C 1429
Температура плавления, °C 884
Гигроскопичность гигроскопичен
Молярная масса, г/моль 142,04
Растворимость в воде (25 oС), г/100 г 27,9

Применение в лечебных целях

В медицинских целях данный компонент применяется для:

  • Улучшения вывода желчи.
  • Замедления усваивания ядов.
  • Задержки воды в организме.
  • Стимулирования передвижения содержимого кишечника и работы системы ЖКТ.

Данные качества вещества задействованы в производстве медикаментов, обладающих слабительной направленностью.

Гост 21458-75. сульфат натрия кристаллизационный. технические условия (с изменениями n 1, 2, 3)

Используется порошком, принимаемым в виде водного раствора. Эффект достигается по прошествии пяти часов после употребления.

Препарат показан к приему в следующих ситуациях:

  • При сильных запорах кишечника, для их лечения.
  • Для нейтрализации пищевых отравлений.
  • При проведении противоглистного лечения.
  • На подготовительном этапе при лечебном голодании для похудения.
  • В аналогичных целях при подготовке к хирургическому вмешательству, для диагностики, терапии кишечника.
  • Для промывания носа.

Однако следует учитывать, что данное средство не стоит принимать при наличии следующих заболеваний и процессах:

  • Язвенной болезни органов пищеварительной системы.
  • Аппендицита.
  • Воспалительных процессах в брюшной полости.
  • Язвенного воспаления в толстом кишечнике.
  • Острой форме геморроя.
  • Резкого снижения артериального давления.
  • Общем истощении.
  • Менструального кровотечения.
  • Вынашивания ребенка.
  • Грудного вскармливания детей.
  • Для людей преклонного возраста.

Возможно следующее побочное действие:

  • Возникновение кишечных колик.
  • Проблемы с пищеварением.
  • Частое мочевыделение.
  • Тошнота.

Гост 21458-75. сульфат натрия кристаллизационный. технические условия (с изменениями n 1, 2, 3)

Обратите внимание! Указанный препарат не рекомендуется принимать продолжительный период, в связи с возможностью нарушения усвоения пищи и медикаментов.

Наибольшей эффективностью отличается прием лекарства на пустой желудок. Инструкция приготовления состава проста: в пятидесяти граммах теплой воды растворяют до тридцати граммов вещества.

Назначаемая дозировка:

  • До тридцати граммов за один раз – для взрослых.
  • По грамму на число лет – детям.

Однако при приеме препарата следует обязательно проконсультироваться у врача.

Как видим, данное вещество обладает широким спектром применения в самых разнообразных отраслях, включая медицину – это его основная область использования.

Свойства

Бесцветные кристаллы. Безводный Na2SO4 устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na2SO4·10H2O.

При высоких температурах восстанавливается до сульфида натрия методом карботермии (нагреванием с углем):

Na2SO4+2C→Na2S+2CO2↑{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{4}+2C\rightarrow Na_{2}S+2CO_{2}\uparrow }}}

Раствор сульфата натрия реагирует с растворами солей бария (например, BaCl2), образуя нерастворимый сульфат бария:

BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl{\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2NaCl}}}

Возможные побочные эффекты

Процедура, связанная с использованием тиосульфата, стимулирует появление кратковременных побочных эффектов в виде поноса либо более серьезных, таких, как:

  • недостаток магния;
  • аллергические проявления;
  • гиповолемия;
  • запор;
  • дисбаланс воды и электролитов;
  • обезвоживание.

Гост 21458-75. сульфат натрия кристаллизационный. технические условия (с изменениями n 1, 2, 3)

При инъекциях тиосульфата натрия внутривенно, отклонения от нормы наблюдаются в виде:

  • аллергии;
  • гипотензии;
  • мигрени;
  • нарушения ориентации;
  • приступов рвоты;
  • плохой сворачиваемости крови;
  • солоноватого вкуса во рту;
  • жара.

Применение препарата может вызывать побочные действия в виде аллергических реакций.

Побочные эффекты от применения тиосульфата натрия практически отсутствуют. Вещество само по себе нетоксично. В опытах на собаках при непрерывном внутривенном введении отмечалось уменьшение объёма циркулирующей крови (предположительно из-за мочегонного эффекта). Этот факт говорит о том, что лекарство может оказывать косвенное отрицательное воздействие на пациентов с болезнями почек, сердца и сосудистой системы.

При введении препарата могут развиваться реакции повышенной чувствительности. Это происходит при индивидуальной непереносимости тиосульфата натрия. А также в месте внутривенного введения может отмечаться болезненность (как реакция организма).

Медсестра должна дополнительно ввести через ту же иглу физраствор, приложить компресс к месту отёка с рассасывающим препаратом (спиртовой или гепариновый), обколоть ожог Новокаином. В случае осложнений — сообщить врачу, который назначит электрофорез и другие процедуры для снятия отёка и болезненности.

Химические свойства

Сульфат Натрия, что это? Данное химическое соединение – это натриевая соль серной кислоты. Формула Сульфат Натрия: Na2SO4. Это бесцветные кристаллы, устойчивые в безводной форме при температуре от 33 градусов Цельсия. При температуре ниже средство образует кристаллогидраты, формула Na2SO4•10H2O. Соленый на вкус кристаллический порошок имеет молярную массу 142 грамма на моль. В естественной среде вещество содержится в минерале тенардит, кристаллогидрат образует соединение мирабилит (глауберова соль). Вещество можно обнаружить в различных формах в рапе, на дне соленых озер.

Химические свойства. Что такое Сульфат Натрия? Формула Сульфат Натрия: Na2SO4. Соединение проявляет свойства средней соли, так как образовано сильной серной к-ой и гидроксидом натрия (слабое основание). Вещество не подвергается гидролизу, так как не имеет в составе «слабого иона». Смесь гидросульфата и Сульфата Натрия может вступить в реакцию с раствором гидроксида натрия.

При электролизе раствора (водного) Натрия Сульфата на катоде выделяется водород, а на аноде кислород (из воды), в результате в катодном пространстве происходит обогащение ионами натрия, в анодном – ионами SO42- и водорода.

Качественная реакция на Сульфат Натрия проводится по аналогии с качественной реакцией на сульфат-ионы. К соли серной кислоты добавляют р-р хлорида бария, в результате чего образуется белый кристаллический осадок сульфата бария и соляная кислота. Отличить сульфат- от сульфит -иона можно с помощью азотной кислоты (раствор), полученный осадок при ее добавлении не растворится.

Вещество можно получить в промышленных масштабах при взаимодействии хлорида натрия с серной кислотой в специализированных печах, при высокой температуре от 500 до 550 градусов, побочных продуктом реакции является хлороводород. Но в связи с наличием больших запасов природного сырья, этот метод не применяют.

Сульфат Натрия можно использовать на производстве синтетических чистящих и моющих средств; при производстве стекла и целлюлозы; средство используют в текстильной промышленности, цветной металлургии, в кожевельной промышленности. Применяется в виде обезвоживающего средства в хим. лабораториях, в связи с тем, что оно дешево стоит и легко отфильтровывается. В медицине лекарство используют в качестве солевого слабительного и добавляют в состав растворов для промывания носа. Средство используют в виде пищевой добавки под кодом E514.

Фармакологическое действие Сульфата натрия

Раствор Натрия сульфата, в отличие от слабительных препаратов растительного происхождения, очищает кишечник по всей длине.

Гост 21458-75. сульфат натрия кристаллизационный. технические условия (с изменениями n 1, 2, 3)

Сульфат натрия можно применять для снятия отеков, так как он помогает выводить из организма желчь.

При применении Сульфат натрия может вызывать расстройства функций системы пищеварения, тошноту, кишечные колики и обильное мочеиспускание.

Сульфат натрия относится к солевому слабительному. Механизм действие препарата объясняется медленной в кишечнике абсорбцией соли, что приводит к накапливанию воды, усилению функционирования перистальтики, раздражению рецепторов слизистой кишечника, разжижению и свободному выведению содержимого кишечника.

При применении раствора возможны побочные явления:

  • кишечные колики;
  • расстройство пищеварения;
  • обильное мочеиспускание;
  • чувство тошноты.

При отравлении соединениями мышьяка, свинца, ртути оно образовывает неядовитые сульфиты. При отравлении синильной кислотой оно формирует относительно нетоксичный тиоцианат-ион, а при отравлении цианидом — тиосульфатцианид-сератрансферазы.

При лечении чесотки применение этого лекарственного средства оправдано, так как оно способно распадаться на сернистый ангидрид и серу в кислой среде, оказывая повреждающее действие на клеща и на его яйца. Кроме того, достаточно часто его применяют при лечении алкогольного делирия в качестве средства для детоксикации.

При введении Тиосульфата натрия внутривенно он распределяется в экстрацеллюлярной жидкости и выводится в неизмененном виде с мочой. Период его полувыведения составляет 0,65 часа. Препарат абсолютно не токсичен.

При отравлении цианидами рекомендуют одновременное назначение натрия гипосульфита и натрия нитрита. При интоксикации цианидами следует избегать промедления при введении антидота (возможен быстрый летальный исход).

Необходимо тщательно наблюдать за пациентом в течение 24-48 ч ввиду возможности возврата симптомов отравления цианидами. В случае возобновления симптомов введение натрия тиосульфата следует повторить в половинной дозе.

Что такое тиосульфат натрия

Тиосульфат натрия (sodium thiosulfate) — это хорошо растворимый в воде кристаллический порошок, который обладает сильным антитоксическим действием, поэтому активно применяется как в случае острых отравлений, так и для снятия хронических интоксикаций.

По составу тиосульфат натрия является производным тиосерной кислоты. Другие названия этого вещества:

  • серноватистокислый натрий;
  • натриевая соль тиосерной кислоты;
  • гипосульфит натрия.

Химическая формула тиосульфата натрия — Na2S2O3. Это порошок белого цвета, который имеет кристаллическую структуру. Кристаллы вещества прозрачные, солоновато-горькие на вкус, хорошо растворяются в воде.

Форма выпуска

Это лекарство изготавливают несколько производителей, но форма выпуска тиосульфата натрия не слишком разнообразна.

  1. Раствор с концентрацией 60%. Применяется наружно при некоторых заболеваниях кожи.
  2. Раствор тиосульфата натрия в ампулах для внутривенного применения объёмом 5, 10 и 50 мл. В ряде случаев эту форму тиосульфата натрия допустимо колоть внутримышечно. Концентрация раствора составляет 30%, таким образом, в одной ампуле 10 мл содержится 3 грамма действующего начала.
  3. Порошок тиосульфат натрия. Его употребляют внутрь. Перед применением нужно его развести до концентрации 10%, то есть 10 гр порошка на 100 мл воды.

В таблетках тиосульфат натрия не выпускается.

Тиосульфат натрия от паразитов. Очистка организма Натрия тиосульфатом

Импортные препараты на полках аптек давно вытеснили российские – не менее эффективные и, к тому же, более дешёвые. Это относится и к натрия тиосульфату (гипосульфиту). Он употребляется в целях детоксикации (освобождения от шлаков и токсинов), а также применяется как противопаразитарное средство. Очищение организма натрия тиосульфатом впервые было предложено доктором Кондаковой В.М. Она на себе испробовала воздействие этого лекарственного средства и осталась довольна результатами.

Действие гипосульфита

Это химическое вещество представляет собой прозрачные бесцветные гранулы кристаллической формы. У них солёно-горький вкус, нет запаха. Они быстро растворяются в воде.

Гост 21458-75. сульфат натрия кристаллизационный. технические условия (с изменениями n 1, 2, 3)

Препарат имеет действующее вещество – соль из тиосерной кислоты и натрия. Его действие основывается на способности к образованию тяжёлых металлов и сульфитов мышьяка неядовитой природы. Тиосульфат натрия нейтрализует действие ртутьсодержащих веществ, ароматических углеводородов, а также обладает свойствами противоядия в отношении таких химических элементов как бром, йод, медь, синильная кислота.

Его наружное использование обуславливается возможностью разлагаться в кислой среде на серу и сернистый газ. Выделяемые вещества могут убивать такого паразита как чесоточный клещ и губительны для его яиц.

Тиосульфат натрия вводится внутривенно при наличии аллергии, токсических отравлениях, различных артрозах и дерматозах. Доказано, что препарат действует на внутренние органы и системы человека с высоким очистительным эффектом. Принимать его можно в домашних условиях, но только после консультации с гастроэнтерологом.

Чистка организма

Действие препарата сравнивают с химчисткой кровеносной, лимфатической систем и освобождением ЖКТ от шлаков и токсинов, скопившихся в них за всю жизнь. После этой процедуры люди ощущают себя заново рождёнными. Какие перемены у них происходят:

  • Становятся крепче ногти.
  • Перестают выпадать волосы.
  • Прекращаются головные боли.
  • Белки глаз становятся ясными и приобретают голубоватый оттенок.
  • Кожа становится чище.
  • Исчезает быстрая утомляемость.
  • Появляется прилив сил и бодрости.
  • Восстанавливается двигательный аппарат.

Гост 21458-75. сульфат натрия кристаллизационный. технические условия (с изменениями n 1, 2, 3)

Вместе с другими органами эффективно можно очистить и печень от продуктов жизнедеятельности человека и паразитирующих в ней организмов.

Тиосульфат натрия соединяет тяжёлые металлы и ядовитые вещества благодаря наличию в его структуре такого химического элемента как сера. Он также может функционировать как слабительное. Препарат увеличивает перистальтические способности кишечника, вызывает повышение объёма содержимого, а также его разжижение. Так ускоряется процедура вывода шлаков и восстанавливается нарушенное функционирование организма.

Как принимать препарат

Очищение организма натрия тиосульфатом легко провести в домашних условиях. Как правило, курс процедур рассчитан на 10 дней. Употребляют лекарство перед сном, спустя 2 часа после заключительного приёма пищи. Содержимое одной ампулы (10 мл) разводят в 100 мл охлаждённой кипячёной воды. Вкус у этого средства горьковато-солёный, поэтому его можно заесть долькой лимона.

На всём этапе лечения требуется соблюдение своеобразной диеты:

  1. Из пищи лучше исключить блюда из мяса и молока, а также сладости.
  2. Нужно увеличить количество выпиваемой жидкости.
  3. Целесообразным будет употребление микса из свежевыжатого сока лимона, апельсина и грейпфрута. В них содержится обилие витаминов и микроэлементов. Соки из цитрусовых отличные антиоксиданты.

Чтобы постоянно не зашлаковывать свой организм, требуется проходить такое курсовое лечение 3 раза в год с равными промежутками во времени. Те, кто использовал для очищения тиосульфат натрия, замечали, что вместе с калом из организма выходили личинки и особи различных паразитов, обитавших в печени и кишечнике.

Если вы чувствуете постоянное недомогание, раздражительность, усталость, часто болеете простудными заболеваниями, но не ощущаете каких-то особенных симптомов, скорее всего причина заключается в зашлакованности организма или присутствия в нём паразитов. Избавиться от этого можно при помощи недорогого лекарственного средства – тиосульфата натрия. Но перед применением необходимо посоветоваться с терапевтом или гастроэнтерологом.

Химические свойства сульфата натрия. Химические реакции сульфата натрия:

Химические свойства сульфата натрия аналогичны свойствам сульфатов других металлов. Сульфат натрия неактивен по отношению к большинству окислителей или восстановителей. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция сульфата натрия и углерода:

Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2 (t = 950-1000 °C),

Na2SO4 + 4C → Na2S + 4CO (t =  800-1000 °C).

В результате реакции образуются в первом случае – сульфид натрия и оксид углерода (IV), во втором – сульфид натрия и оксид углерода (II).

2. реакция сульфата натрия и водорода:

2Na2SO4 + 4H2 → 2Na2S + 4H2O (t =  550-600 °C, kat = Fe2O3).

В результате реакции образуются сульфид натрия и вода.

3. реакция взаимодействия сульфата натрия и оксида кремния:

SiO2 + Na2SO4 → Na2SiO3 + SO3 (t°).

В результате реакции образуется силикат натрия и оксид серы.

4. реакция взаимодействия сульфата натрия и оксида серы:

Na2SO4 + SO3 → Na2S2O7.

В результате реакции образуется дисульфат натрия.

5. реакция взаимодействия сульфата натрия и оксида бора:

B2O3 + Na2SO4 → 2NaBO2 + SO3 (t°).

В результате реакции образуются метаборат натрия и оксид серы.

6. реакция взаимодействия сульфата натрия и гидроксида бария:

Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH.

В результате реакции образуются сульфат бария и гидроксид натрия.

7. реакция взаимодействия сульфата натрия и карбоната бария:

BaCO3 + Na2SO4 ⇄ BaSO4 + Na2CO3.

В результате реакции образуются сульфат бария и карбонат натрия.

8. реакция взаимодействия сульфата натрия и хлорида бария:

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl.

В результате реакции образуются сульфат бария и хлорид натрия.

9. реакция взаимодействия сульфата натрия и нитрата серебра:

2AgNO3 + Na2SO4 → Ag2SO4 + 2NaNO3.

В результате реакции образуются сульфат серебра и нитрат натрия.

10. реакция взаимодействия сульфата натрия и нитрата свинца:

Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4 + 2NaNO3.

В результате реакции образуются сульфат свинца и нитрат натрия.

11. реакция взаимодействия сульфата натрия и сульфата бериллия:

Na2SO4 + BeSO4 → Na2[Be(SO4)2].

В результате реакции образуется дисульфатобериллат натрия.

12. реакция взаимодействия сульфата натрия и хромата калия:

K2CrO4 + Na2SO4 → Na2CrO4 + K2SO4.

В результате реакции образуются хромат  натрия и сульфат калия. В ходе реакции используются насыщенные растворы хромата калия и сульфата натрия.

13. реакция взаимодействия сульфата натрия, углерода и карбоната натрия:

Na2SO4 + C + CaCO3 → CaS + Na2CO3 + 2CO2 (t°).

В результате реакции образуются сульфид кальция, карбонат натрия и оксид углерода (IV). Данная реакция представляет собой метод добычи соды.

Безопасность и риски

Заявления об опасности Глобально согласованной системы классификации и маркировки химических веществ (SGA).

Согласованная на глобальном уровне система классификации и маркировки химических веществ (SGA) представляет собой согласованную на международном уровне систему, созданную Организацией Объединенных Наций и призванную заменить различные стандарты классификации и маркировки, используемые в разных странах, путем использования согласованных глобальных критериев (Организация Объединенных Наций). United, 2015).

Классы опасности (и соответствующая им глава СГС), стандарты классификации и маркировки и рекомендации по сульфату натрия являются следующими (Европейское химическое агентство, 2017, Организация Объединенных Наций, 2015, PubChem, 2017):

Классы опасности СГС

H315: вызывает раздражение кожи [Осторожно, коррозия / раздражение кожи – Категория 2]. H317: Может вызывать аллергическую кожную реакцию

H317: Может вызывать аллергическую кожную реакцию .

H319: Вызывает серьезное раздражение глаз [Предупреждение. Серьезное повреждение / раздражение глаз – Категория 2A].

H412: Вредно для водных организмов с долгосрочными неблагоприятными воздействиями .

(ПабХим, 2017)

Коды пруденциальных советов

P261, P264, P272, P273, P280, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P321, P332 + P313, P333 + P313, P337 + P313, P362, P363 и P501.

Виды сульфатов

Все сульфаты условно можно поделить на более агрессивные и более щадящие. Агрессивные вбирают в себя все возможные минусы:

  • Раздражают кожу;
  • Вызывают аллергию;
  • Делают волосы ломкими;
  • Приводят к перхоти и выпадению волос;
  • Пересушивают кожу и волосы;
  • Уничтожают естественный липидный слой кожи, могут привести к дерматиту;
  • Накапливаются в тканях и органах, угнетая иммунитет. Почти не выводятся из организма.

Агрессивные сульфаты обычно входят в дешевую косметику сомнительного качества. Но это не значит, что от них как от класса веществ стоит отказаться совсем! Продукты вообще без сульфатов неспособны обеспечить должный уровень очищения.

Купить маску для волос с маслом арганы без сульфатов от Kativa за 699 рублей —>

Самыми опасными сульфатами считаются:

  • Содиум лаурил сульфат или лаурил сульфат натрия (SLS). Это продукт переработки нефти, но может маскироваться в словах «получено из масла кокоса».
  • Аммониум лаурил сульфат (ALS).

Какие сульфаты считаются относительно щадящими:

  • Аммониум лаурет сульфат (ALES) – менее токсичен, но все равно не подойдет для чувствительной кожи;
  • Sodium Myreth Sulfate (SMES) – более-менее безопасен;
  • Содиум лаурет сульфат (SLES) – щадящая альтернатива SLS, которая часто используется даже в бессульфатных (!) шампунях.

И польза их в следующем:

  • Глубоко очищают жирную и загрязненную кожу;
  • Лечат жирную себорею – специальные шампуни против этой болезни всегда содержат сульфаты;
  • Полностью удаляют средства для укладки волос, на что неспособны бессульфатные средства. Стайлинговые средства часто содержат силиконы, если их не удалять, волосы будут тяжелыми и тусклыми.
  • Придают хороший прикорневой объем.

Купить увлажняющий шампунь без сульфатов от Kativa за 1 199 рублей —>

Сульфатные шампуни прекрасно подходят людям с жирной кожей и нормальной чувствительностью. Как вариант, чтобы снизить вред от сульфатов, можно чередовать косметику с сульфатами и без них.

Полностью переходить на бессульфатную косметику имеет смысл, если у вас сама по себе сухая и чувствительная кожа. Средства без сульфатов очень жидкие и неэкономно расходуются. 

После нанесения их стоит оставить на пару минут, чтобы успели подействовать, только потом смывать. Ну и конечно, покупать стоит дорогую и качественную бессульфатную косметику. 

Как действует тиосульфата натрия на организм человека

Препарат активизирует процессы детоксикации, которые протекают в печени. По своим химическим свойствам тиосульфат натрия является поставщиком свободной серы, это благоприятно влияет на синтез необходимых ферментов. Его используют преимущественно в форме 30% раствора путём инъекции в вену. При таком введении вещество быстро распределяется в тканях и органах, и также скоро выводится почками в неизменном виде — период его полураспада составляет чуть более получаса.

Тиосульфат натрия оказывает разностороннее воздействие на организм:

  • работает как умеренное слабительное — стимулирует выведение наружу содержимого кишечника;
  • очищает печень;
  • оказывает желчегонное действие;
  • нормализует функции пищеварения и работу печени;
  • является антидотом при отравлениях тяжёлыми металлами — мышьяком, свинцом, ртутью, а также цианидами, при передозировке Лидокаином и некоторыми другими веществами;
  • уменьшает аллергические проявления;
  • уничтожает чесоточных клещей в коже;
  • оказывает противовоспалительное действие.

А также вещество косвенным образом улучшает состояние волос, ногтей и кожного покрова в целом.

Химическая формула

Безводная разновидность данного вещества определяется химической формулой Na2SO4.

То есть это компонент, получаемый после объединения натрия с сульфатом (соединением серы и кислорода), со степенью окисления серы +6.

Массовая доля натрия в веществе – тридцать два и четыре десятых процента.

Может быть получен путем взаимодействия серной кислоты с гидроксидом натрия, называемого гидролизом. Молярная масса компонента составляет сто сорок два грамма на моль.

Гост 21458-75. сульфат натрия кристаллизационный. технические условия (с изменениями n 1, 2, 3)

В природной среде содержится в виде минерала тенардита. Может находиться в серной воде – разновидности минеральной.

Если температура окружающего воздуха не превышает тридцать четыре градуса, соединение не характеризуется разложением и относительно стабильно.

При ее увеличении и добавлении воды, получается другое состояние, называемое глауберовой солью (декагидратом сульфата натрия – десятиводным кристаллогидратом).
 
Этот природный компонент называют мирабилитом.

Взаимодействие тиосульфата натрия с другими лекарствами

К аналогам с антиоксидантными свойствами относят:

  • Тетацин кальция;
  • Карбактин;
  • Протамина сульфат;
  • Кальция фолинат;
  • Протамин;
  • Кальциумфолиант-Эбеве;
  • Налтима;
  • Ионостигмин;
  • Налоксона гидрохлорид;
  • Дигиталис-антидот;
  • Налоксон;
  • Десферал;
  • Наксон;
  • Дализол;
  • Метионин;
  • Глютаминовая кислота;
  • Зорекс;
  • Гепа-Мерц;
  • Брайдан;
  • Ацизол;
  • Анексат;
  • Бианодин;
  • Антаксон.

По химическому составу и терапевтическому действию аналогами Сульфата натрия являются натрий сернокислый и глауберова соль.

Для тиосульфата натрия существуют аналоги, хотя полного совпадения с другими препаратами у него нет.

Тиосульфат натрия как антидот при отравлении различными ядовитыми веществами могут заменить следующие препараты:

  • «Амилнитрит»;
  • «Унитиол»;
  • «Дефероксамин»;
  • «Карбоксим»;
  • «Купренил»;
  • «Лобелин»;
  • «Брайдан»;
  • «Пеликсим»;
  • «Протамин»;
  • «Налоксон»;
  • «Налтрексон»;
  • «Дипироксим»;
  • «Натрия нитрит»;
  • «Пентацин»;
  • «Этиол»;
  • «Ферроцин».

В качестве препаратов, поддерживающих печень и снижающих токсическое воздействие других лекарств, могут использоваться глутатион, янтарная кислота.

Название продукта

Сульфаты натрия — официально принятое наименование пищевой добавки.

Международный синоним — Sodium Sulphates (в немецком языке — Natriumsulfat, французский вариант — sulfate de sodium).

Общим названием обозначены два вещества:

  • сульфат натрия (Е 514i), синонимы: Sodium Sulphate, натрий сернокислый, тенардит;
  • гидросульфат натрия (Е 514ii), синонимы: Sodium Hydrogen Sulphate, натрий сернокислый кислый, декагидрат
  • сульфата натрия, мирабилит, глауберова соль (в медицине).

В европейской системе пищевых добавок продукт зарегистрирован под номером Е 514.

Коммерческие названия:

  • сульфат натрия природный;
  • реуссин обезвоженный.

черты

Физико-химические свойства

Гост 21458-75. сульфат натрия кристаллизационный. технические условия (с изменениями n 1, 2, 3)

Сульфат натрия относится к реакционноспособной группе соединений натрия, а также к группе сульфатов, гидросульфатов и дисульфитов..

реактивность

Сульфат натрия очень хорошо растворяется в воде и гигроскопичен. Он очень стабилен, не реагирует на большинство окислителей или восстановителей при нормальных температурах. При высоких температурах его можно превратить в сульфид натрия путем карботермического восстановления..

Химически нереакционноспособные вещества считаются нереакционноспособными в типичных условиях окружающей среды (хотя они могут вступать в реакцию при относительно экстремальных условиях или при катализе). Они устойчивы к окислению и восстановлению (кроме экстремальных условий).

токсичность 

Химически нереактивные вещества считаются нетоксичными (хотя газообразные вещества из этой группы могут действовать как удушающие вещества).

Хотя сульфат натрия обычно считается нетоксичным, с ним следует обращаться осторожно. Порошок может вызвать астму или временное раздражение глаз

Этого риска можно избежать, надев защитные очки и бумажную маску. 

приложений

Основные области его применения: производство

  • стиральный порошок.
  • бумажная масса.
  • текстиль.
  • стекло.
  • синтез ферментов (виноделие).
  • пища для человека и животных.
  • аптечная продукция.
  • базовая химия в целом.
  • стальные процессы.
  • Стиральный порошок

Сульфат натрия – очень дешевый материал. Его наибольшее использование в качестве наполнителя в бытовых порошковых моющих средствах, потребляя ок. 50% мирового производства. Новые компактные или жидкие моющие средства не содержат сульфат натрия, поэтому это использование уменьшается.

Другое использование сульфата натрия, значение которого уменьшается, особенно в США. и Канада, в процессе крафт-производства для производства древесной массы. Достижения в области термической эффективности процесса резко сократили потребность в сульфате натрия.

Стекольная промышленность обеспечивает еще одно важное применение для сульфата натрия. Это второе по величине приложение в Европе

Сульфат натрия используется для устранения небольших пузырьков воздуха из расплавленного стекла.

В Японии самое большое применение сульфата натрия в производстве текстиля. Сульфат натрия помогает красителям равномерно проникать в волокна и не разъедает сосуды из нержавеющей стали, используемые при крашении (в отличие от хлорида натрия, который является альтернативным методом).

Сульфат натрия особенно подходит для хранения солнечного тепла низкого качества (для последующего выделения при нагревании) из-за его высокой теплоемкости при переходе фазы от твердого к жидкому, которое дается при 32 ° C.

При охлаждении смесь с поваренной солью хлорида натрия (NaCl) снижает температуру плавления до 18 ° C..

В лаборатории безводный сульфат натрия широко используется в качестве инертного осушителя для удаления следов воды из органических растворов. Его действие медленнее, чем у сульфата магния, но его можно использовать с различными материалами, поскольку он химически довольно инертен.

В качестве слабительного средства исторически использовался декагидрат сульфата натрия (глауберова соль). Он эффективен для устранения определенных препаратов, таких как ацетаминофен (acetaminophen), из организма после передозировки..

Другие области применения сульфата натрия включают его использование в качестве добавки при изготовлении освежителей воздуха для ковров, в качестве добавки в корм для скота и в производстве крахмала.. 

Клинические эффекты

По своему терапевтическому применению сульфат натрия относится к категории солевых и слабительных слабительных средств, используемых при лечении запоров..

Солевые катаракты – это соли, которые удерживают жидкости в кишечнике за счет осмотического действия неабсорбированной соли, косвенно увеличивая перистальтику.

Катализаторы в солевом растворе плохо всасываются желудочно-кишечным трактом, поэтому системная токсичность маловероятна, если не поступить в организм в больших количествах. Тем не менее, большое воздействие может вызвать дегидратацию и электролитные изменения, вторичные к осмотическим эффектам соединения..

Хроническое злоупотребление слабительным может иметь место у пациентов с расстройствами пищевого поведения, синдромом Мюнхгаузена или искусственными расстройствами. В целом, пациенты испытывают тошноту, рвоту и диарею, связанные со спазмами в животе. Тяжелые последствия могут включать обезвоживание, гипотензию, гипернатриемию и нарушения электролитного баланса..

Понравилась статья? Поделиться с друзьями: